عنصر عدد إلكتروناته هو 6 ، والذرة هي أصغر وحدة بناء للمادة ، وتتكون من جسيمات ، وهي بروتونات تحمل شحنة موجبة ، وإلكترونات تحمل شحنة سالبة ، ونيوترونات بلا شحنة ، ومتى بدراسة هذه الخصائص لا بد من معرفة العدد الذري والعدد الكتلي ، ومن خلال الموقع سنتعرف على كيفية حسابها.
العدد الذري والعدد الكتلي
يُعرَّف العدد الذري بأنه عدد الإلكترونات أو البروتونات في الذرة ، ويُرمز إليه بالرمز z ، ويختلف من ذرة عنصر إلى آخر. كل عنصر في الجدول الدوري له رقم ذري مختلف عن أي عنصر آخر. عنصر ومعرفة خواصه الكيميائية من خلال معرفة رقمه الذري ، والعدد الذري في نواة العنصر ثابت ، على سبيل المثال ، العدد الذري للهيدروجين هو 1 أي أن عدد البروتونات = 1 ، بينما الرقم الكتلي هو يُعرَّف بأنه مجموع عدد البروتونات والنيوترونات في الذرة ، ويُرمز إليه بالرمز A ، فإن عدد كتلة أي ذرة يساوي كتلتها الذرية (معبرًا عن كتلة الذرة) مقربًا إلى أقرب عدد صحيح ، والثابت الوحيد في نواة العنصر هو عدد البروتونات ، وبمجرد أن يتغير ، سيتغير رقم الكتلة.[1]
عنصر يحتوي على 6 إلكترونات
العدد الذري هو عدد الإلكترونات في الذرة. ما العنصر الذي يساوي عدد الإلكترونات فيه 6؟
- عنصر الكربون (C).
الكربون عنصر غير فلزي يقع ضمن عناصر الفترة الثانية ، وفي بداية المجموعة الرابعة عشرة في الجدول الدوري ، وله أربعة إلكترونات متوفرة في المدار الأخير ، حيث يكون عددها الذري {2،4} ، و يمكن أن ترتبط هذه الإلكترونات الأربعة بالروابط التساهمية مع الذرات الأخرى في مدارها الأخير. تعتبر مركبات الكربون العضوي من أكثر المركبات شيوعًا في الحياة اليومية في جميع الجوانب البيولوجية والتطبيقية.
أنظر أيضا: تحديد إلكترونات التكافؤ للعنصر التالي ن العدد الذري 11
كيفية كتابة العدد الذري والعدد الكتلي
للتمييز بين العدد الذري والعدد الكتلي في العناصر المختلفة ، يجب معرفة كيفية كتابتها على النحو التالي:
- الرقم الذري للعنصر مكتوب في أسفل يسار العنصر ، على سبيل المثال:
- العدد الذري للنيتروجين هو 7 ، وهو مكتوب بالصيغة التالية: 7N
- الرقم الكتلي مكتوب في أعلى يسار العنصر ، على سبيل المثال:
- العدد الكتلي للنيتروجين هو 14 ، وهو مكتوب على النحو التالي: 14 نيوتن
- يُكتب العدد الذري والعدد الكتلي للعنصر معًا على النحو التالي:
- ذرة النيتروجين: 147N
انظر أيضًا: العناصر مرتبة في الجدول الدوري بناءً على كتلها الذرية
حساب العدد الذري والعدد الكتلي
من خلال التعريف المسبق يمكن استنتاج كيفية حساب العدد الذري والعدد الكتلي من خلال الآتي:
- العدد الكتلي = عدد البروتونات + عدد النيوترونات
- العدد الذري = عدد البروتونات
يمكن أيضًا العثور على عدد النيوترونات من خلال المعادلة التالية:
- عدد النيوترونات = العدد الكتلي – العدد الذري
أمثلة لحساب العدد الذري والعدد الكتلي
تساعد الأمثلة التوضيحية على فهم كيفية إيجاد العدد الذري والكتلي ، بما في ذلك:
- المثال الأول: ما عدد النيوترونات في ذرة البورون (ب) ، إذا كان عددها الذري 5 ، وعدد كتلتها 11؟
- يمكن إيجاد عدد النيوترونات باستخدام المعادلة التالية:
- عدد النيوترونات = العدد الكتلي – العدد الذري = 11-5
- عدد النيوترونات = 6 نيوترونات
- المثال الثاني: العدد الذري لذرة البريليوم (Be) هو 4 ، وعدد النيوترونات فيها 6 ، فما هو عدد كتلتها؟
- العدد الذري = عدد البروتونات
- العدد الكتلي = عدد البروتونات + عدد النيوترونات = 4 + 6
- العدد الكتلي = 10
- المثال الثالث: ذرة الفلور لها عدد ذري 9 فما هو عدد البروتونات والإلكترونات؟
- العدد الذري = عدد البروتونات = عدد الإلكترونات
- إذن: عدد البروتونات = 9
- عدد الإلكترونات = 9
وصلنا هنا إلى نهاية مقالتنا حول العنصر الذي يحتوي على عدد من الإلكترونات يساوي 6 ، حيث نلقي الضوء على تعريف الأعداد الذرية والكتلة ، وكيفية حسابها في أي ذرة.